揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试
理 科 综 合
本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是
A.细胞内的化合物都是以碳链为骨架的 B.脂肪酸和核酸都含有氮和磷元素
C.叶绿体中的色素都含有Mg元素 D.脂肪、糖原和淀粉都是贮能物质
2．下列有关科学家的科学发现和所利用到的实验方法都正确的一项是
科学家 科学发现 实验方法
A 卡尔文 光合作用过程中碳的转移途径：CO2→C3→C5→(CH2O) 同位素标记法
B 沃森、克里克 DNA的双螺旋结构 物理模型建构法
C 艾弗里 格里菲斯提出的“转化因子”是DNA而不是蛋白质 同位素标记法
D 摩尔根 基因和染色体存在明显的平行关系 类比推理法
3. 下列有关酶与ATP的叙述，错误的是
A．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，但场所不同
B．酶能降低化学反应的活化能
C．选用过氧化氢和过氧化氢酶探究酶的最适温度
D．若人体静脉滴注ATP注射液，ATP到达心肌细胞内至少要穿越3层细胞膜
4．埃博拉病毒（EBV）是一种单链RNA病毒，EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体(－RNA)释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。下列推断正确的是
A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
B．过程②需要的氨基酸和tRNA，两者的种类、数量相同
C．埃博拉病毒增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D．埃博拉病毒只含有核糖体一种细胞器
5．阻断下丘脑与垂体的联系后，血液中含量变化最小的激素是
A．抗利尿激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．性激素
6．将青蛙脑破坏，保留脊髓，暴露其屈腿反射的反射弧（如下图），图中的1、2、3表示神经元，○a、○b表示连接在神经纤维上的电位计。下列说法错误的是
A．神经元1属于传入神经元
B．在正常情况下，神经元3的活动可受大脑皮层控制
C．刺激3的神经纤维可引起后肢屈腿，属于反射活动
D．刺激3的神经纤维，可观察到后肢屈腿而○a无电位变化
7．下列关于有机物的说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
8．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA
B．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nA
C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1nA
D．53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－
B．含有0.1 mol•L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
C． 含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
10．下列实验方案不合理的是
A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性
B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生化学腐蚀
C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
12．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－
D．石墨电极的质量不发生变化
13．如图所示，两物体的运动情况是
A．甲在前6s内运动方向不变，通过的位移大小为4m
B．甲在前6s内做往返运动，通过的位移大小为4m
C．乙在前6s内做往返运动，通过的位移大小为4m
D．乙在前6s内运动方向不变，通过的位移大小为4m
14．如图所示的交流电压加在一电阻两端，下列说法不正确的是
A．该交流电压的频率为50Hz
B．该交流电压的周期为0.03s
C．并联在该电阻两端的交流电压表的示数为110V
D．该交流电压的瞬时表达式为 （v）
15．甲、乙两颗人造卫星绕地球作圆周运动，周期关系是T甲>T乙 ，若忽略其他因素的影响，则
A．甲的运行速度大 B．甲的运行半径大
C．甲的运行角速度大 D．地球对甲的万有引力大
16．如图所示，一竖直方向的电场线上有A、B两点，若将带正电物体在A点从静止释放，沿竖直方向下落，经过B点时速度为零，则这一过程中
A．物体的电场力做正功 B．电场方向由A指B
C．物体的运动不可能是匀加速运动 D．物体重力做功大于克服电场力所做的功
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．关于核衰变和核反应的类型，下列表述正确的有
A． 是α衰变 B． 是β衰变
C． 是轻核聚变 D． 是重核裂变
18．如图所示，有一容器，被水平力F压在竖直的墙面上，现缓慢地向容器内
注水，直到将容器刚好盛满为止，在此过程中容器始终保持静止，则
A．容器受到的摩擦力不变 B．容器受到的摩擦力逐渐增大
C．水平力F可能不变 D．水平力F一定逐渐增大
19．下列说法正确的是
A. 一定质量的理想气体等温膨胀的过程中，其压强一定变化
B. 物体的温度越高，分子热运动越剧烈
C. 物体从外界吸收热量，其内能一定增加
D. 空调既能制热又能制冷，说明热传递不存在方向性
20．如图所示,小球沿水平面以初速v0通过O点进入半径为R的竖直半圆弧轨道，不计一切阻力，则
A．球进入竖直半圆弧轨道后做匀速圆周运动
B．若小球能通过半圆弧最高点P，则球在P点受力平衡
C．若小球的初速度 ，则小球一定能通过P点
D．若小球恰能通过半圆弧最高点P，则小球落地点离O点的水平距离为2R
21．如图示，等腰直角三角形ABC中存在匀强磁场，比荷相同的两个粒子沿AB方向射入磁场，分别从AC边上的D（AC的中点）、C两孔射出，则
A．从C、D两孔射出的粒子的运动半径大小之比为RC：RD=2：1
B．从C、D两孔射出的粒子的出射速度大小之比为vC：vD=1：1
C．从C、D两孔射出的粒子在磁场中的运动周期之比为TC：TD=2：1
D．从C、D两孔射出的粒子在磁场中的运动时间之比为tC：tD=1：1
22．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
R
T
X Y Z
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五种元素中原子序数最大的是X
C．气态氢化物稳定性：T＞Y
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4
23．下列说法正确的是
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+) =c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：
c(K+) +c(H+) =c(OH－) +c(CH3COO－)
24. 对下列四幅图的相关描述，正确的是
A．图甲表明，用于实验的叶片颜色是绿色的
B．造成图乙中cd段下降的原因是着丝点分裂，姐妹染色单体分开
C．图丙表明，酵母菌发酵的适宜温度是400C
D．图丁所示生理过程的这一特点，其意义是维持生物性状的稳定
25．下列有关生物技术的叙述正确的是
A．基因工程与蛋白质工程都能制造出新的蛋白质
B．以纤维素为唯一碳源且加入刚果红的培养基可筛选纤维素分解菌
C．体细胞杂交技术可用于克隆动物和制备单克隆抗体
D．DNA连接酶和DNA聚合酶都能使核苷酸之间形成磷酸二酯键
三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．(16分)近年来，随着含Cu污染物的排放增加，Cu对植物的毒害与日俱增。科研人员用水培法研究了Cu对脐橙幼苗的影响，得到下面甲、乙图示结果，其中气孔导度大小与气孔的开放程度呈正相关。请回答：
(1)本实验除了通过测定氧气释放量，还可以通过测定 吸收量来计算净光合速率。
(2)实验过程中，培养液的Cu浓度会发生变化，因此需随时将各组的Cu浓度分别调到 ，这是控制实验的 变量。
(3)图甲中曲线A→C段净光合速率发生变化的主要原因是 。
(4)0.1μmol•L－1的Cu处理使脐橙叶片净光合速率大于对照，根据乙图曲线分析，可能的原因是 。此外，研究表明低浓度Cu还能促进叶片光合色素的形成，有利于 。
(5)脐橙感染病毒不仅影响脐橙的收成，而且对果树造成持续伤害。运用以下微型繁殖技术可获得脐橙脱毒苗：
运用该技术培养脱毒苗，一般选用 （1分）作为外植体，依据是
（1分）。过程①和②所使用的MS培养基中加入了蔗糖，其作用是 。
27．（16分）研究发现，果蝇X染色体上的一个16A区段，可影响果蝇眼睛的形状。雌果蝇16A区段与眼形的关系见下表，请分析回答：
16A区段 小眼数 眼形 基因组成
779 正常眼 XBXB
356 棒眼 XBBXB
68 棒眼
(更明显) XBBXBB
注：① 表示16A区段 ②果蝇眼睛为复眼，由许多小眼组成。
(1)从表中给出的信息可以看出，果蝇的眼形变异属于 。雌果蝇16A区段与眼形的关系为 。
(2)雄性棒眼果蝇的基因组成为 。若想根据果蝇眼形就能判断出子代性别，应选用表现型为 做亲本。
(3)研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XdBBXB，其基因组成及位置如右图所示。已知d在纯合(XdBBXdBB、XdBBY)时能使胚胎致死且该基因与棒眼基因B始终连在一起。请依据所给信息回答下列问题：
①若棒眼雌果蝇(XdBBXB)与野生正常眼雄果蝇(XBY)杂交，子代果蝇的表现型及性别为 ，其中雄果蝇占 。
②将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否出现新的隐性致死基因p，用棒眼雌果蝇(XdBBXB)与之杂交得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。
若 则说明发生了新的隐性致死突变。
若 则说明未发生新的隐性致死突变。
28.（16分）甲图表示某草原上以植物为食的仓鼠种群数量变化（K0表示仓鼠种群在理想状况下的环境容量），乙图为仓鼠所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。请回答：
(1)据甲图分析，仓鼠的种群数量呈 型增长；当某种天敌进入一段时间后，仓鼠种群数量达到了相对稳定状态，则天敌最可能进入的时间在 处；在捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量在 之间。
(2)乙图中A属于 营养级同化的能量，能量C用于仓鼠种群的 。
(3)若B中能量为l.5×109 kJ，C中能量为l.4×109kJ，某种天敌同化的能量为4.2×107 kJ，则该生态系统中从仓鼠到其天敌的能量传递效率为 。
(4）与兔一样，灰仓鼠也具有“狡鼠三窟”的特点，某些“狡鼠”在捕捉过之后，很难再一次捕捉。因此在用标志重捕法调查仓鼠种群密度时，计算得到的数据值将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
(5）为研究草原上的蚂蚁和仓鼠等啮齿动物在种子利用上的种间关系，生态学家在草原上中划定3个基本相同的区域进行实验，实验过程及实验结果如下表。请补充填写表格内“ ”。
数
量
类群 区域1 区域2 区域3
处理方法：蚂蚁和啮齿动物共存。 处理方法：移走所有的啮齿动物，并围栏隔离。 处理方法：
。
蚂蚁群 318群 543群 0群
啮齿动物 122只 0只 144只
29．（16分）近年来，我国多地出现严重的雾霾天气，广东也是如此。雾霾天气对人体最大的影响在于可吸入的2.5微米以下的细颗粒物（即PM2.5），因为细颗粒物常附着有大量有毒、有害物质，一旦被吸入将对人体造成较大的危害。
(1)PM2.5附着的重金属铅对动物神经系统有较大的毒性，学校兴趣小组的同学在查阅资料时发现儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，他展开了如下的研究。课题名称为： 。
通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
铅的浓度（µg/m3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
分析以上实验数据，可以说明 。
(2)为研究汽车尾气中可吸入颗粒物对人体成熟T淋巴细胞的影响，用含不同浓度（浓度差值为50µg/mL）颗粒物的培养液培养T淋巴细胞，48小时后检测细胞内Na+—K+—ATP酶活性及细胞活力。请设计实验结果记录表(4分)。
(3)动物细胞培养的培养基中通常需加入动物血清，原因是 。
(4)用于动物细胞培养的血清主要是牛血清。牛血清分为胎牛血清、新牛血清和成牛血清。有关指标如下表：
指标 胎牛血清 新牛血清 成牛血清
牛龄 八个月龄胎牛心脏内 出生后10～14天 出生半个月至10个月内
细菌 － － －
病毒 － － －
支原体 － － －
补体（C3） 低于1.8g/L 高于1.8g/L 高于1.8g/L
抗体（IgG） 超低或不含 高于5ug/mL 高于5ug/mL
血红蛋白（g%） 3.0～4.5 3.5～6.0 5.0～8.5
pH值 6.7～8.0 7.0～8.0 7.0～8.0
渗透压（mom/Kg H2O） 240～340 240～340 240～340
注：补体为正常血清中一种具有酶原活性的球蛋白，它可被抗原与抗体形成的复合物所活化，具有溶菌和溶细胞作用。表中“－”表示未检出。
实验表明添加胎牛血清是配制培养基的最佳选择，你认为原因是 。
在动物细胞培养过程中，常用 （器具）对细胞进行显微计数，为了提高实验数据的准确性，应采取的方法有 。
30．（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
C．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。
（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。
（4）聚合物 是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机
物原料
合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为
。
31．（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ•mol－1
已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6 kJ•mol－1。
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
该反应 平衡常数表达式为K= 。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如右图所示，此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为____________________。
32．（16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：
。
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42－的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol•L－1，c(SO42－)=0.040mol•L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是
。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是
。
33．（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是______________________________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______________ 或____________________ 来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下
放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请解释化
学反应速率变化的原因： ______________________________
_______ 。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________
(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：
a.¬ ；b. 。
34．（18分）（1）．某实验小组利用拉力传感器、光电门等器材探究滑块“动能定理”的实验。实验装置如图所示，在滑块上安装一遮光条与拉力传感器，把滑块放在水平气垫导轨上并静止在A处，并通过定滑轮的细绳与钩码相连，光电门安装在B处。测得滑块（含遮光板和拉力传感器）质量为M、钩码总质量为m、AB之间的距离为L，当地的重力加速度为g。将滑块在图示A位置由静止释放后，拉力传感器记录下滑块在运动过程的拉力为F，光电计时器记录下遮光条通过光电门的时间分别为△t。
①实验中是否要求钩码总质量m远小于滑块质量M_____________（填：是、否）
②实验中还需要测量的物理量是_______________________(用文字及相应的符号表示)。
③则本实验中探究滑块动能定理的表达式为___________(用以上对应物理量的符号表示)。
④（双选题）为减少实验误差，可采取的方法是________
A．增大AB之间的距离L
B．减少AB之间的距离L
C．增大遮光条的宽度d
D．减少遮光条的宽度d
（2）小明用伏安法测2B铅笔芯的电阻值．
①图甲是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图甲中画出．
②小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到U－I图上，如图乙所示．在图中，用________(填“○”或“×”)表示的数据点能较准确地测出2B铅笔芯的电阻，请根据这些数据点，在图乙上用作图法作图，并求出这段铅笔芯的电阻为________ Ω．
34（2）甲 34（2）乙
35．（18分）两根相距为L的足够长的金属直角导轨如图所示放置，它们各有一边在同一水平面内，另一边垂直于水平面，金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路。金属细杆ab、cd与导轨之间的动摩擦因数均为μ，金属细杆ab、cd电阻都为R，导轨电阻不计，其中金属细杆ab的质量为M。整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中。当金属细杆ab杆在平行于水平导轨大小未知的拉力F作用下以速度v1沿导轨匀速运动时，金属细杆cd也正好以速度v2向下匀速运动，重力加速度为g，求：
（1）回路中感应电动势E的大小及拉力F的大小
（2）金属细杆cd的质量m
（3）金属细杆cd下降高度H过程中回路产生的焦耳热Q
36．（18分）在光滑水平面上静止放置一足够长的木板B，B的质量为 mB=2kg，B右端离竖直墙S=5m，在B的左端静止一小物体A，其质量为mA=0.99kg，一质量为mC=0.01kg的子弹以v=600m/s的速度击中A并留存A中，且相互作用时间极短，如图所示，A与B间的动摩擦因数为μ=0.4，在运动过程中只是B与墙壁碰撞，碰撞时间极短，且碰撞时无能量损失，取g=10m/s2，求：
（1）子弹击中A后，A的速度及子弹击中A过程中产生的热量Q
（2）要使A最终不脱离B，木板B的最短长度L
揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试
理科综合 参考答案
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C A C C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A B C A B B C
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
题号 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 CD BC AB CD AD CD BD BC BD
三、非选择题：（生物部分，4小题，共64分，除注明外每空2分）
26．（16分）
(1)二氧化碳(CO2) (2)原设定的浓度 自
(3)细胞呼吸增强，光合速率与呼吸速率的差值减小（答“光照增强，叶片气孔关闭，CO2来源减少”不给分）
(4)增加气孔导度(或促进气孔开放)，有利于气体交换 光能的吸收和转化
(5)茎尖（1分） 茎尖含病毒极少甚至无病毒（1分） 提供碳源，同时维持细胞的渗透压。
27．（16分）
(1)重复(染色体结构变异、染色体变异) 16A区段重复越多，棒眼越明显
(2)XBBY 正常眼雌果蝇和棒眼雄果蝇
(3)①棒眼雌果蝇、正常眼雌果蝇、正常眼雄果蝇 1/3
②F2全为雌性 F2有雌有雄
28.（16分）
（1）S（写为小写字母只得1分） c K2～K3
（2）第一 生长、发育、繁殖等生命活动
（3）2.8% （4）偏大
（5）移走所有的蚂蚁群，并围栏隔离
29.（16分）
（1）近地面不同高度空气含铅量的研究 离地面越近（远），空气中含铅量越高（低）
（2）实验结果记录表（4分）
组别 颗粒物浓度 Na+—K+—ATP酶活性 细胞活力
1 0
2 50
3 100
4 150
评分标准：颗粒物浓度及数据正确得2分，漏写浓度为0的对照组不得分；填出“Na+—K+—ATP酶活性”列得1分，填出“细胞活力”列得1分。
（3）人们对细胞生长所需营养物质还没完全弄清楚，因此，加入血清等天然成分，可保证细胞顺利生长和繁殖。
（4）胎牛还未与外界接触，血清中所含的抗体、补体等对细胞有破坏作用的成分少。
血球计数板 重复实验（1分）；多次计数，求平均值（1分） 。
30．（16分）
（1）A B（2分，漏选得1分，错选0分）
（2）C15H12O（2分） 8 （2分）
（3） （2分） （2分）
（4）（6分， 每个方程2分，没反应条件扣1分，没配平扣1分）
31．（16分）（除注明外，其余每空各2分）
（1）① 1 ② 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2 （3分，配平占2分）
（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=－113.0 kJ•mol-1（3分 反应热部分占2分）
（3） （4） III T1
（5）2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O
32．（16分）
（1）增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率 （2分）
（2）2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4SO2 （3分）
（3）MoO3+CO32－= MoO42－+CO2↑ （3分）
（4）
解：当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)= = =1.0×10－7（mol•L－1）（1分）
此时c(SO42－)= =1.0×10－3（mol•L－1） （1分）
SO42－的去除率= ×100%=97.5% （2分）
（5）①Cl＝有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ）（2分）
②替代空气中氧气起氧化剂作用 （2分）
33．I.（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）
（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）
II.（1）单位时间内产生O2的体积（２分）；生成单位体积O2所需要的时间（2分）
（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）；0.11 mol•L－1（2分）
MnO2的质量有没有改变 MnO2的化学性质有没有改变（2分，各1分）
34(1).(共8分)①否(2分)②遮光条宽度d (2分) ③ (2分) ④AD(2分)
(2) .(共10分)
电路图如图示，评分标准：4分（其中外接法2 分，分压法2分）
②“×”（2分） 作图如图示（2分） 1.1～1.3（2分）
35（18分）解：（1）由法拉第电磁感应定律： ①…………………………2分
由闭合电路欧姆定律： ②……………………………………………………2分
对ab杆由平衡条件： ③……………………………………………2分
联立①②③式可得： ④…………………………………………2分
(2)对cd杆，由平衡条件： ⑤…………………………………………2分
联立①②⑤式可得： ⑥………………………………………………2分
（3）由运动学公式： ⑦………………………………………2分
由功能关系可得回路产生的焦耳热为： ⑧…………………………2分
联立①②⑦⑧式，可得： ⑨…………………………………………2分
36（18分）解：（1）C击中A的过程中，AC组成系统动量守恒：
①…………………………………………………2分
C击中A的过程中，由能量守恒定律：
②………………………………………2分
联立①②式并代入数据可得：
子弹击中A后，A的速度为： m/s ③………………………………1分
子弹击中A过程中产生热量为：Q=1782J ④…………………………………1分
(2)假设ABC共速后才与墙壁发生碰撞，由动量守恒定律
⑤…………………………………………2分
由能量守恒定律：
⑥………………………2分
对B由动能定理： ⑦……………………………………2分
联立⑤⑥⑦并代入数据可得：
A在B上滑动距离为： ＝3m ⑧………………………………………………1分
AB相对运动过程中，B的位移为： m〈s ⑨…………………………………1分
所以假设成立，B与墙壁相撞，由于无能量损失，B以相等的速率反弹，AC与B再次发生相对滑动，直到ABC一起向左以 匀速运，由动量守恒：
⑩………………………………………1分
由能量守恒定律可得：
11……………………1分
联立⑩11并代入数据可得B反弹的A在B上滑动距离为：
m 12……………………………………………………………1分
故要使A最终不脱离B，B的最小长度为：
m 13………………………………………………………1分
点击下载：广东省揭阳市2015年高中毕业班第二次模拟考试理综试题
